§5.3-2 硫酸 【学习目标】
1、掌握浓硫酸的强氧化性 2、知道硫酸及硫酸盐的用途 3、掌握硫酸根离子的检验方法
【课前准备】：
1. 复习稀硫酸的性质 2. 复习浓硫酸的吸水性、脱水性。
3. 设计一套实验装置，证明混合气体中有 CO 2 、SO 2 和水蒸气。
【知识要点】：
一、浓硫酸的特性 1.吸水性（__________性质）
浓硫酸溶于水_____________（现象）
浓硫酸常用作干燥剂，干燥中性气体和一些酸性气体，如____________________。
思考：浓硫酸不能干燥 NH 3 、H 2 S、HBr、HI 等气体，为什么？ ____________________________________________________________________________________ 2.脱水性（__________性质）
浓硫酸使有机物发生________ 3.强氧化性 （1）与碳反应
（2）与铜反应
反应中，浓硫酸表现出哪些化学性质？________________________________ 反应中，n（还原剂）：n（氧化剂）=___________________ 检验反应产生 Cu 2+ 的方法：________________________________________________________________ （3）与铁反应 ①加热条件下
②常温下 思考：为什么可以用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸？ 二、硫酸的用途
三、常见的硫酸盐
大多数的硫酸盐
溶于水，BaSO 4
溶于水，CaSO 4
溶于水。
1、BaSO 4 （
）
性质：
色固体，
溶于水，
溶于酸，不易被 X 射线透过。
用途：X 光透视的造影剂，俗称“
”。
思考：能否用 BaCO 3
代替 BaSO 4 作为钡餐？ 2、CaSO 4 •2H 2 O（石膏）
（熟石膏）
用途：制作石膏模型、石膏绷带。
3、CuSO 4 •5H 2 O（胆矾）
用途：制农药“波尔多液”
无水硫酸铜用于
。
4、KAl(SO 4 ) 2 •12H 2 O（明矾）
化学名称：十二水合硫酸铝钾，属于__________，是纯净物。
性质：
水解产生 H + ，使溶液呈酸性 用途：
（吸附水中悬浮杂质使水澄清）
四、硫酸根离子的检验 方法：
___________；先加______________________________________________________________
再加___________________________________________________________________________ 反应本质：______________________________________________________
【课后练习】：
一、选择题 1．浓硫酸和稀硫酸不共同具有的性质是 ······························································ （
）
A．酸性
B．氧化性
C．难挥发性
D．脱水性 2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ··························································· （
）
A．浓 H 2 SO 4 可以用铁、铝容器盛放，是因为浓硫酸性质稳定，不与铁、铝反应 B．因浓 H 2 SO 4 具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀 H 2 SO 4 与铜不反应，但浓 H 2 SO 4 在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 ······························································ （
）
①HCl
②HI
③Cl 2
④H 2
⑤H 2 S
⑥CO 2
A．②④⑤⑥
B．①②⑤
C．②⑤
D．①②④⑤ 4．下列物质的化学式与俗名不相符合的是 ··························································· （
）
A．明矾（KAlSO 4 •12H 2 O）
B．芒硝（Na 2 SO 4 •10H 2 O）
C．绿矾（FeSO 4 •7H 2 O）
D．重晶石（BaSO 4 ）
5．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ········ （
）
A．强氧化性
B．酸性 C．吸水性
D．脱水性 6．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是 ······················· （
）
A．该硫酸可以用来干燥所有气体 B．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g H 2
C．配制 200 mL4.6 mol·L－ 1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用 NaOH 溶液冲洗
7．下列关于明矾的说法中，不正确的是 ······························································ （
）
A．明矾常用作消毒剂 B．明矾的水溶液呈酸性 C．明矾中含有两种金属离子和一种酸根离子，是纯净物 D．明矾是一种复盐 8．将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是 ····· （
）
A．红色、黑色、白色
B．红色、红色、红色
C．红色、白色、白色
D．黑色、红色、白色 9．将木炭和浓 H 2 SO 4 共热后得到的过量气体通入下列溶液中，不会得到无色澄清溶液的是（
）
A．稀品红溶液
B．饱和 H 2 S 溶液
C．Ca(OH) 2 溶液
D．碘水 10．向 50mL 18mol/L H 2 SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H 2 SO 4 的物质的量是 ··································································································· （
）
A. 小于 0.45mol
B. 等于 0.45mol
C. 大于 0.90mol
D. 在 0.45mol 和 0.90mol 之间 二、简答题 11．在试管里放入一块铜片，并注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”）。
理由是_________________________________________________________________________。
（2）欲观察生成的 CuSO 4 溶液的颜色，应采取的操作是__________________________________ ______________________________________________________________________________。
（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取 Cu 与浓 H 2 SO 4 直接反应；二是先将铜在 空气中加热使之生成 CuO，再与稀 H 2 SO 4 反应，哪种方法好？______ 理由是_________________________________________________________________________。
12.检验 SO 4 2- 时， （1）能先加 BaCl 2 溶液，再加盐酸吗？______ （2）能用 Ba(NO 3 ) 2 溶液和稀硝酸吗？_______ （3）能用 Ba(NO 3 ) 2 溶液和盐酸吗？_________ （4）用盐酸和 BaCl 2 溶液来检验 SO 4 2- 时，先加盐酸的目的是什么？ ______________________________________________________________________
