2018~2019学年度上学期高三年级期中考试 化学试卷 时间：110分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分) 1.化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.砒霜的主要成分是三硫化二砷 B.氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多 C.过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 D.铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 2.下列有关说法正确的是 ( ) A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+ 3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；
②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；
③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是 ( ) A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1 B.完全反应时转移电子0.2 mol C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I- D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+ 4.下列说法中正确的是 ( ) A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低 B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料 C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同 D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造 5.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是 ( ) A.除去食盐中混有的杂质碘 B.萃取时振荡混合液 C.向容量瓶中转移液体 D.闻气体的气味 6.下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH 7.下列正确的叙述有 ( ) A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池 D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生 8.下列方程式正确的是 ( ) A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO C.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O D.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O 9.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( ) 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A. Fe3+、Al3+、SO32-、NO3- 过量的盐酸 SO32-+2H+═H2O+SO2↑ B. 透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- 过量的铜粉 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ C. Na+、Ba2+、HCO3-、Cl- NaHSO4溶液 H++HCO3-═CO2↑+H2O D. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42- 双氧水 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3溶液 ④滴加 Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 二、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共40分) 11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是 ( ) A.C膜可以为质子交换膜 B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+ C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L 12.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是 ( ) 方案一：镁铝合金测定剩余固体质量；
方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。
A.方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应，则V≥ 100 mL B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高 C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 13.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以 探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是 ( ) A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 C.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 14.已知：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) ∆H1；
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ∆H2。
下列推断正确的是 ( ) A.若CO的燃烧热为∆H3，则H2的燃烧热为∆H3-∆H1 B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H=∆H2-∆H1 C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H2＜0 D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H1＞0 15.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.镀铂导电玻璃的作用是传递I- B.电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极 C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小 D.电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3- 16.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是( ) A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2 B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满 C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好 17.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑ B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑ C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2O D.1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 18.二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：
下列说法不正确的是 ( ) A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸 B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH3，则b极产生0.6 g H2 D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-═NCl3+4H2O 19.下列关于某些离子的检验说法正确的是 ( ) A.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液 中一定有CO32-或HCO3- B.某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO42- C.向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe2+ D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 原溶液中存在NH4+ 20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 ( ) A.该反应的还原剂是Cl- B.消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.反应后溶液的酸性明显增强 21.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是 ( ) A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+ B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+ C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H2时，b池生成17.40 g Na2S4 22.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) ∆H1=a kJ/mol；
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) ∆H2=b kJ/mol；
③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) ∆H3=c kJ/mol。
下列说法正确的是 ( ) A.∆H1>0 B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) ∆H=-2b kJ/mol C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100% D.2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) ∆H=(2a+4b-c) kJ/mol 23.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是 ( ) A.必须在②③间添加吸收HCl的装置 B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 24.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)=6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 ( ) A.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol B.向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液 C.原混合溶液中c(K+)=4 mol/L D.电解后溶液中c(H+)=2 mol/L 25.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 ( ) A.从反应开始到第一次达到平衡时， A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min) B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B) C.已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线 26.下列有关实验的描述正确的是 ( ) A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体 B.向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质 D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 27.下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法不正确的是 ( ) A.Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到 B.CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体 C.过程Ⅱ中化学能转化为电能 D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑ 28.下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 ( ) 选项 实验设计或操作 观察或记录 结论或解释 A. 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2 B. 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 火焰呈黄色 该粉末一定不含钾盐 C. 将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中 棉花燃烧 Na2O2与CO2的反应为放热反应 D. 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 29.下列说法正确的是 ( ) A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1 C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)═SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热 D.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有 2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%的 氢键 30.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ( ) A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1 B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1 C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 Ⅱ卷(50分) 31.(8分)金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。
(2)工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生 成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为__________________________。
②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。
A.恒温恒压下，混合气体的密度不变 B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键 C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率 D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小 32.(12分)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
Ⅰ.制备氢化锂：选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：
(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。
(2)检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验 操作是__________________________。
Ⅱ.制备氢化铝锂 1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：______________________。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度 (4)按图2连接好装置后，检查装置气密性的操作是：______________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是______________。
(5)在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
33.(10分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为__________________。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。
(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为______________________。
(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：
①阳极的电极反应式为________________________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。
34.(8分)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。
请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为_____________。
(2)将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。
(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液Ⅱ中溶质的主要成分为______(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。
(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。
35.(12分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________________。
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________(保留两位有效数字)。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为___________ (填实验序号)；
与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b____________________、c____________________。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________________。
